phải là AABB chơ

cứ tập trung thi đã, đông thì k cần phải lo chỉ lo về điểm số th bạn

a) Viết phương trình hóa học xảy ra:

• Phương trình khi cho nhôm ($Al$) tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng:$$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$$
• Phương trình khi cho kẽm ($Zn$) tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng:$$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$$

b) Tính khối lượng bột $Al$ và $Zn$ đã tham gia phản ứng:

• Bước 1: Tính số mol khí $H_2$ ở mỗi thí nghiệm:
• • Số mol $H_2$ ở thí nghiệm 1 (tác dụng với $Al$):$$n_{H_2(1)} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3\text{ (mol)}$$
  • Số mol $H_2$ ở thí nghiệm 2 (tác dụng với $Zn$):$$n_{H_2(2)} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2\text{ (mol)}$$
• Bước 2: Tính khối lượng bột nhôm ($Al$): Theo phương trình (1), cứ $2$ mol $Al$ phản ứng sinh ra $3$ mol $H_2$:$$n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2(1)} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2\text{ (mol)}$$Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là:$$m_{Al} = 0,2 \times 27 = 5,4\text{ (gam)}$$
• Bước 3: Tính số mol axit $H_2SO_4$ đã dùng:
• • Ở thí nghiệm 1, theo phương trình (1):$$n_{H_2SO_4(1)} = n_{H_2(1)} = 0,3\text{ (mol)}$$
  • Đề bài cho biết "thêm tiếp dung dịch axit đó vào một lượng bột kẽm dư", nghĩa là lượng dung dịch $H_2SO_4$ dùng cho $Zn$ có số mol bằng đúng lượng dung dịch $H_2SO_4$ đã dùng cho $Al$:$$n_{H_2SO_4(2)} = n_{H_2SO_4(1)} = 0,3\text{ (mol)}$$
• Bước 4: Tính khối lượng bột kẽm ($Zn$) đã tham gia phản ứng: Theo phương trình (2):$$n_{Zn} = n_{H_2SO_4(2)} = 0,3\text{ mol}$$(Vì đề bài nêu kẽm dư nên axit $H_2SO_4$ phản ứng hết, tính theo số mol của $H_2SO_4$)
  Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:$$m_{Zn} = 0,3 \times 65 = 19,5\text{ (gam)}$$

c) Tính khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng:

Các muối được tạo thành sau phản ứng gồm có:

1. Muối nhôm sunfat ($Al_2(SO_4)_3$) từ thí nghiệm 1:
2. • Theo phương trình (1): $n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2} n_{Al} = \frac{1}{2} \times 0,2 = 0,1\text{ (mol)}$
   • Khối lượng muối $Al_2(SO_4)_3$ là:$$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1 \times 342 = 34,2\text{ (gam)}$$
3. Muối kẽm sunfat ($ZnSO_4$) từ thí nghiệm 2:
4. • Theo phương trình (2): $n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4(2)} = 0,3\text{ (mol)}$
   • Khối lượng muối $ZnSO_4$ là:$$m_{ZnSO_4} = 0,3 \times 161 = 48,3\text{ (gam)}$$

     nguồn từ gemini và mình đã ktra lại rồi nên k sao bạn nhe

     
     

nếu vt đc HPT ở đây thì giải đc r

bạn bị ngáo à xem 18+ nhiều nên loạn r

rõ hơn đc k bạn

gà

24,8 tr

ủa cs này dễ mà bạn k lm đc à Uyên

a=6, b=5