a) Z = 20 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

b) - Nguyên tử R có Z = 20 nên nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

- Nguyên tử R có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. 

- Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng, electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA.

c) - Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại.

Nguyên tử R dễ nhường 2 electron để có cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm gần nó nhất.

- Hoá trị cao nhất với oxygen là hoá trị II.

- Công thức oxide cao nhất là XO.

- Công thức hydroxide tương ứng: XH₂.

d) Phương trình hoá học:

2R     +        O₂      \(to→to​\)        2RO

8 gam                                11,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(mR+mO2=mROmR​+mO2​​=mRO​\) ⇒ \(mO2=mRO−mR=11,2−8=3,2mO2​​=mRO​−mR​=11,2−8=3,2\) (gam)

\(nO2=3,232=0,1nO2​​=323,2​=0,1\) (mol) ⇒ \(nR=0,1×2=0,2nR​=0,1×2=0,2\) (mol)

\(MR=mRnR=80,2=40MR​=nR​mR​​=0,28​=40\) (g/mol).

⇒ R là Ca.