NT
25
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
5 tháng 11 2023
a)
- Ở chu kì 2: theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
⟹ Số lớp electron ngoài cùng tăng từ 2s1 đến 2s22p6
- Ở chu kì 3: tương tự chu kì 2, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
⟹ Số lớp electron ngoài cùng tăng từ 3s1 đến 3s23p6
Vậy sự lặp lại tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố ở chu kì 2 và 3 thể hiện như sau: đầu chu kì nguyên tố có cấu hình electron là ns1, cuối mỗi chu kì nguyên tố có cấu hình electron là ns2np6.
b*) - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân quyết định đến sự biến đổi tuần hoàn về tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố chu kì 2 và 3.
Vì cấu hình electron lớp ngoài cùng quyết định khả năng nhường và nhận e để đạt cấu hình của nguyên tố khí hiếm bền vững, dẫn tính kim loại hay phi kim của đơn chất. Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần, tính phi kim giảm dần.
Từ đó, có sự biến đổi tuần hoàn tính acid, base của oxide cao nhất và hydroxide của các nguyên tố (ở hóa trị cao nhất) trong một chu kì.
+ Đơn chất: theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần từ và tính phi kim tăng dần (trừ Ar).- Ví dụ sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất và hợp chất của nguyên tố chu kì 3:
Na chỉ cần nhường 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.
⟹ Na là kim loại mạnh nhất, có khả năng tác dụng với H2O ở điều kiện thường:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mg chỉ tác dụng với H2O khi đun nóng:
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
+ Hợp chất: theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính base của oxide và hydroxide giảm dần.
Na2O tan trong nước ở điều kiện thường tạo dung dịch base:
Na2O + H2O → 2NaOH
MgO và Al2O3 không tan được trong nước.
5 tháng 11 2023
- Nhóm IA gồm: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
- Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA:
H: 1s1 ; Li: 2s1 ; Na: 3 s1 ; K: 4 s1 ; Rb: 5 s1 ; Cs: 6 s1 ; Fr: 7 s1
- Các nguyên tố nhóm IA là các nguyên tố nhóm s, chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns1).
17 tháng 4 2017
Những nguyên tố kim loại kiềm đứng đầu chu kì. Trừ chu kì 1, hiđro không phải là kim loại kiềm. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng.
17 tháng 4 2017
Những nguyên tố khí hiếm đứng cuối chu kì. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố khí hiếm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (riêng He có 2e).
24 tháng 9 2019
Ứng với Z = 11, nguyên tử có 11 electron, do đó có cấu hình electron : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
Nguyên tử có 3 lớp electron (lớp K, L, M), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 3. Lớp ngoài cùng có 1 electron, vậy nguyên tố đó thuộc nhóm IA. Các nguyên tố thuộc nhóm này (trừ hiđro) có tên chung là các kim loại kiềm.
22 tháng 9 2018
Nguyên tử có cấu hình X.
Nguyên tử có cấu hình Z.
Ở đây mức năng lượng cao nhất là mức 3d. Vì vậy electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d (mức 4s thấp hơn mức 3d).
16 tháng 3 2018
Cấu hình electron của Al, Mg, Na, Ne :
Al 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 |
Mg 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 |
Na 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 |
Ne 1 s 2 2 s 2 2 p 6 |
Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu :
nguyên tử Na nhường le để trở thành ion Na + ;
nguyên tử Mg nhường 2e để trở thành ion Mg 2 + ;
nguyên tử Al nhường 3e để trở thành ion Al 3 + ,
thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.
Ta đã biết cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền. Vì vậy, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng dễ nhường electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng trước.
2 tháng 7 2019
Những nguyên tố kim loại kiềm đứng đầu chu kì. Từ chu kì là 1, hiđro không phải là kim loại kiềm. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có 1 electron lớp ngoài cùng.
Như cc
Có ba lớp
Các nguyên tố có các electron sắp xếp thành các lớp và phân lớp xung quanh hạt nhân theo mức năng lượng từ thấp đến cao
âu nâu
Tùy nguyên tố em nha! Cấu hình electron được viết từng lớp, từng phân lớp điền vào từng orbital
loang ngoang
Có các lớp e
- Một nguyên tử có hạt nhân ở giữa và các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
Có cấu trúc electron được sắp xếp vào các lớp hoặc phân lớp có mức năng lượng từ thấp đến cao
Cấu trúc electron của các nguyên tố mô tả sự phân bố của các electron xung quanh hạt nhân nguyên tử vào các lớp và phân lớp năng lượng
Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, có cùng số electron hóa trị thì được xếp vào cùng một nhóm A, nên có tính chất hóa học tương tự nhau.
- Cùng chu kì thì lại có cùng số lớp electron
Cùng nhóm A: thì có cùng số e lớp ngoài cùng
Các nguyên tố có các electron sắp xếp thành các lớp và phân lớp xung quanh hạt nhân theo mức năng lượng từ thấp đến cao
Các nguyên tố có các electron sắp xếp thành các lớp và phân lớp xung quanh hạt nhân theo mức năng lượng từ thấp đến cao
Các nguyên tố hóa học có cấu trúc electron khác nhau, được phân bố vào các lớp và phân lớp electron theo thứ tự mức năng lượng tăng dần. Số electron lớp ngoài cùng quyết định nhiều tính chất hóa học của nguyên tố.
Cấu trúc electron của nguyên tử là sự phân bố các electron trong các lớp vỏ electron xung quanh hạt nhân.
Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân và phân bố thành từng lớp từ trong ra ngoài trong nguyên tử trung hòa số electron bằng số hiệu nguyên tử số electron ở lớp ngoài cùng ảnh hưởng đến tính chất hóa học của nguyên tố
Cấu trúc e của nguyên tố là sự phân bố các e trong các phân lớp vỏ e xung quanh hạt nhân .
Các e chuyển động và được phân bố thành từng lớp từ trong ra ngoài theo thứ tự mức năng lượng.
Sô e ở lớp ngoài cùng có vai trò quan trọng ảnh hưởng và quyết định đến tính chất hoá học của nguyên tố.
B
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có cùng số lớp electron trong nguyên tử.
Quy luật: Số thứ tự của chu kì đúng bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì đó.
Ví dụ: Các nguyên tố ở chu kì 3 đều có 3 lớp electron trong nguyên tử.
Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị (số electron ở lớp ngoài cùng) tương tự nhau.
Hậu quả: Do có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, các nguyên tố trong cùng một nhóm thường có tính chất hóa học tương tự nhau.
Dựa vào phân lớp electron cuối cùng được điền vào (electron có mức năng lượng cao nhất), các nguyên tố được chia thành 4 loại (khối nguyên tố):
Nguyên tố s: Electron cuối cùng điền vào phân lớp s (thuộc nhóm IA và IIA).
Nguyên tố p: Electron cuối cùng điền vào phân lớp p (thuộc các nhóm từ IIIA đến VIIIA).
Nguyên tố d: Electron cuối cùng điền vào phân lớp d (các kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm B).
Nguyên tố f: Electron cuối cùng điền vào phân lớp f (họ Lanthan và Actin).
các nguyên tố trong cùng một nhóm ( cột ) hoặc chu kỳ của bảng tuần hoàn sẽ có cấu trúc electron mang tính quy luật và tương tự nhau
các nguyên tố trong cùng một nhóm ( cột ) hoặc chu kỳ của bảng tuần hoàn sẽ có cấu trúc electron mang tính quy luật và tương tự nhau
-Lớp electron (n): Được ký hiệu bằng các số nguyên (n = 1, 2, 3, 4...) tương ứng với tên lớp là (K, L, M, N...)
-Phân lớp electron: Mỗi lớp gồm các phân lớp được ký hiệu bằng các chữ cái (s, p, d, f).
-Lớp thứ 1 (K): có 1 phân lớp (1s).
• Lớp thứ 2 (L): có 2 phân lớp (2s, 2p).
• Lớp thứ 3 (M): có 3 phân lớp (3s, 3p, 3d).
• Lớp thứ 4 (N): có 4 phân lớp (4s, 4p, 4d, 4f).
cấu trúc lớp vỏ electron của các nguyên tố được sắp xếp thành các lớp và phân lớp electron theo mức năng lượng từ thấp đến cao
cấu trúc lớp vỏ electron của các nguyên tố được sắp xếp thành các lớp và phân lớp electron theo mức năng lượng từ thấp đến cao
Cấu trúc electron của một nguyên tố mô tả cách electron sắp xếp vào các tầng năng lượng xung quanh hạt nhân nguyên tử. Các electron này không chuyển động hỗn loại mà tuân theo những lớp , phân lớp và quỹ đạo ( orbital ) được quy định chặt chẽ bởi các nguyên lý vật lý lý thuyết như nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền và quy tắc Hund